由分子动能分布曲线图的解释化学反应速率.看不懂图啊!在右图里面,为什么T1的波幅比T2大但是在化学反
答案:2 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-02-24 21:51
- 提问者网友：凉末
- 2021-02-24 05:56
由分子动能分布曲线图的解释化学反应速率.看不懂图啊!在右图里面,为什么T1的波幅比T2大但是在化学反
最佳答案
- 五星知识达人网友：煞尾
- 2021-02-24 07:31
右图的横坐标是分子动能,纵坐标是百分率.T1高峰的横坐标比T2小,说明T1时绝大多数分子动能比T2小,因此活化分子数也少,所以化学反应速率中T2的速度比较快.化学反应要发生的充分条件是分子必须碰撞且达到一定的能量值,这“一定的能量值”及为“活化能”,能量处于活化能之上的分子及为活化分子,而活化分子的数目即为活化分子数.
全部回答
- 1楼网友：我住北渡口
- 2021-02-24 09:05
我学会了
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯