CaCO3的水解度是多少?CaCO3虽然难溶,但溶解度也有0.0013g／100g水,开始电离时CO

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解决时间 2021-03-07 19:51

提问者网友：無理詩人
2021-03-07 00:20

最佳答案

五星知识达人网友：蕴藏春秋
2021-03-07 01:35

碳酸钙的Ksp=2.8*10^-9假设这里有一些碳酸钙的饱和溶液根据Ksp=[Ca2+][CO3(2-)]可以得到溶液中[Ca2+]=[CO3(2-)]=5.29*10^-5mol/L还有碳酸的Ka1=4.30*10^-7;Ka2=5.61*10^-11碳酸根的水解方程式如下CO3(2-)+H2O==(可逆)==HCO3(-)+OH(-)这个反应的平衡常数K1=[OH(-)][HCO3(-)]/[CO3(2-)]=[OH(-)][HCO3(-)][H+]/[CO3(2-)][H+]=Kw/Ka2=10^-14/5.61^10^-11=1.78*10^-4也就是说,碳酸根一级水解常数为Kh1=1.78*10^-4所以[HCO3-][OH-]/[CO32-]=1.78*10^-4未水解时[CO3(2-)]=5.29*10^-5mol/L因为溶液很稀,水解很少,所以溶液的pH几乎为7也就是[OH-]=10^-7mol/L假设水解平衡后[HCO3-]=x那么[CO3(2-)]=5.29*10^-5+x[OH-]=10^-7+x代入[HCO3-][OH-]/[CO32-]=1.78*10^-4可以解得:x=4.25*10^-5mol/L然后可以得到[HCO3-]=4.25*10^-5mol/L,[CO32-]=1.04*10^-5mol/L这样就知道CO32-水解为HCO3-的比例,由于HCO3-的下一步水解平衡常数很小,对比一级水解可以忽略,所以不用计算======以下答案可供参考======供参考答案1:额。。。这难度大供参考答案2:所有物质都会多少溶点,只是多或少供参考答案3:额滴神啊供参考答案4:OH-有被夺取的可能吧即有极少量CaCO3+2H2O 双箭号 Ca(OH)2+H2CO3供参考答案5:看见化学就头疼.虽然高中我是学化学的...

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1楼网友：鱼芗
2021-03-07 02:20

哦，回答的不错

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