含有a?mol?FeI2的溶液中，通入x?mol?Cl2．下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x≤a，B.x=1.2a，C.x=

含有a?mol?FeI2的溶液中，通入x?mol?Cl2．下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x≤a，B.x=1.2a，C.x=1.4a，D.x≥1.5a，

B解析分析：a mol FeI2的溶液中含amolFe2+，2amolI-，还原性顺序为I-＞Fe2+，通入xmolCl2发生的反应依次为：①2I-+Cl2=2Cl-+I2；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；依据离子方程式和所给物质中离子的物质的量计算判断．解答：a mol FeI2的溶液中含amolFe2+，2amolI-，还原性顺序为I-＞Fe2+，通入xmolCl2发生的反应依次为：
①2I-+Cl2=2Cl-+I2；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；③2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；
若氯气少量发生①2I-+Cl2=2Cl-+I2 可知x=a；
若氯气过量发生③2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；计算得到x=1.5a；
若a＜x＜1.5a时，反应按照①全部反应，②亚铁离子部分氧化；
A、x≤a时 氯气少量只氧化碘离子，反应离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2 ，故A正确；
B、x=1.2a介于a＜x＜1.5a间，依据x：a=12：10=6：5，氯气为6mol，I-为10mol，Fe2+为5mol，利用①②直平法写出离子方程式为：2Fe2++10I-+6Cl2=2Fe3++5I2+12Cl-，故B错误；
C、x=1.4a介于a＜x＜1.5a间，依据x：a=14：10=7：5，氯气为7mol，I-为10mol，Fe2+为5mol，利用①②直平法写出离子方程式为：4Fe2++10I-+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl-，故C正确；
D、x≥1.5a，氯气足量把碘离子和亚铁离子全部氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D正确；
故选B．点评：本题考查了氧化还原反应的电离分析判断，主要是离子还原性顺序的掌握，和不同范围内产物的判断，氧化还原反应实质的应用．题目难度较大．

我学会了

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