已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子．经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是（

已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子．经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是（

A、若为NH₄Cl溶液，NH₄⁺离子水解溶液呈酸性，水解程度很小，溶液中离子浓度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞
c（OH^-），故A正确．
B、若为NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl浓度远大于NH₄Cl浓度，溶液中离子浓度c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，即：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），显然在两对阴、阳离子浓度比较中，结果不可能相同，即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，即：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），显然在两对阴、阳离子浓度比较中，结果不可能相同，即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选：CD．

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