是一道化学题

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5g，将其加热到不分解为止冷却后称得残余固体物质的质量为11.7g求

1 元混合物中含氯酸钾和二氧化锰各多少克？

2

氧气质量=16.5-11.7=4.8g

2KClO3=2KCl+3O2

2KClO3........3O2

245................96

x...................4.8g

x=245*4.8/96=12.25g

故：

氯酸钾：12.25g

二氧化锰：16.5-12.25=4.25g

MnO2作催化剂，反应前后质量不变，根据反应方程式，减少的质量就是氧气的质量

m(O2)=16.5g-11.7g=4.8g

2KClO3 ==MnO2 ,Δ=2KCl +3O2↑

245....................................96

X........................................4.8g

X=12.25g

m(MnO2)=16.5g-12.25g=4.25g

原混合物中含氯酸钾和二氧化锰分别是 12.25g. 4.25g

这个题目啊，因为催化剂啊是二氧化锰，

分解的是氯酸钾，

所以啊，16.5减去11.7，是生成氧气的质量。

然后根据方程式就能算出氯酸钾的质量了，

这是思路，建议采纳！

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