电解质本身不一定能导电为什么!

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解决时间 2021-01-28 22:34

提问者网友：绫月
2021-01-28 04:04

电解质本身不一定能导电为什么!

最佳答案

五星知识达人网友：酒醒三更
2021-01-28 05:38

对NaCl是电解质,但本身没有可自由移动的离子,所以NaCl不导电.======以下答案可供参考======供参考答案1:不一定供参考答案2:1、电解质导电是有条件的，即水溶液中或融化状态下，形成可自由移动的离子而导电。2、离子化合物类电解质，如盐类，常温下呈固态，虽然由离子组成，但阴阳离子都在晶体的固定位置不能移动，因此不能导电。而溶于水后则形成水合离子，可以自由移动；或是融化状态时，阴阳离子不再受晶体束缚，也可以自由移动，因此变成可以导电了。3、共价化合物，如HCl, AlCl3等，本身没有离子，固体时肯定不会导电，即使是气态或液态（融化状态），仍然没有离子，因此也不以导电。但在水溶液中，一些共价化合物可以被水分解，形成水合离子，可以自由移动，因此也变成可以导电了。

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1楼网友：渡鹤影
2021-01-28 06:06

感谢回答，我学习了

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