如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是A.在t1℃时，溶解度甲=乙＞丙B.从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法C.等质量的甲、乙饱和溶液

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是A.在t1℃时，溶解度甲=乙＞丙B.从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法C.等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体（无结晶水）的质量甲＞乙D.t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，乙溶液的质量分数增大，丙溶液的质量分数减小

C解析分析：A、根据溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；B、根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；C、根据溶解度曲线可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．D、根据乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小分析．解答：A、根据溶解度曲线可知：t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是甲=乙＜丙，故A错误；B、根据溶解度曲线可知：乙的溶解度随温度的升高逐渐增大，但变化不大，所以从乙饱和溶液中析出较多量的晶体最好采用蒸发结晶法，故B错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大的幅度大，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体（无结晶水）的质量甲＞乙，故C正确；D、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小；故t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，乙溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，丙溶液有溶质析出，质量分数减小，故D错误；故选C．点评：掌握固体溶解度曲线的变化趋势及其作用；了解溶质的质量分数和溶解度的关系即可正确解答．

感谢回答，我学习了

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