化学题目2道，要过程

1.将19克的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不在减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量？

2.在1.00L1.00mol*L-1氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的碳酸钠和碳酸氢钠物质的量。

过程需详细，谢谢！！

1、设混合物中有碳酸氢钠X克 ，则有

2 NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

168 18+44

X 19---15.9

解得X=8.4 所以碳酸钠的质量是19---8.4=10.6

2、16.8L标况下的二氧化碳的摩尔数为16.8/22.8=0.75mol

1.00L1.00mol*L-1氢氧化钠溶液和二氧化碳完全反应生成碳酸钠需要的二氧化碳摩尔数为X。生成碳酸钠Y摩尔则有

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2 1 1

1 X Y X=0.5 Y=0.5

所以二氧化碳过量，还有0.75--0.5=0.25mol的二氧化碳与 碳酸钠继续反应生成 碳酸氢钠，设生成了碳酸氢钠Y摩尔，消耗碳酸钠Zmol,则有

Na2CO3+H2O +CO2==2NaHCO3

1 1 2

Z 0.25 Y Z=0.25 Y=0.5

所以最终生成 碳酸钠0.5---0.25=0.25摩尔 生成碳酸氢钠0.5摩尔

2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2

2*(23+1+12+16*3) (1*2+16)+(12+16*2)

X 19-15.9

X机试碳酸氢钠的质量

NaOH+CO2=NaHCO3

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

N(CO2)=16.8/22.4mol=0.75mol

CO2量不足，生成碳酸氢钠0.75mol

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