某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，已知参加反应的该有机物的O2的分子个数之比为1：3则该有机物的化学式是？

1 C2H6O
2 CH4
3 C2H2
D CH2O
请告诉我这解这种题目的基本思路`谢谢

从CO2和H2O可以看出，该有机物完全燃烧，一个C需要1分子氧 ,一个H需要0.25分子氧 ,
因为一分子有机物需要3分子氧 ,按照结构式对照,
选A

a选项应该是c2h4，而不是c2h4o。

有机物中的碳元素燃烧后变成co2，所以一个c原子消耗一分子的o2；

有机物中的氢元素燃烧后变成h2o，所以4个h原子消耗一分子的o2，

既然有机物与o2分子个数比是1：3，则该有机物的分子是可能为ch8、c2h4、c3，显然ch8、c3都不符合要求，所以只能是c2h4。

如果是c2h4o，则由于它本身携带有氧原子，则燃烧时得好氧量会减少，因此它与氧气反应不会是1：3，而是2：5，犹如乙炔，因为它的分子式可以改写为c2h2·h2o，这样一分子的c2h2·h2o燃烧需要消耗的o2分子数为2 + 1/2 = 5/2.

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