怎么可以理解化学平衡移动，以及压强对化学平衡的影响

怎么可以理解化学平衡移动，以及压强对化学平衡的影响

如果有惰性气体加入，又是恒压，容器的体积肯定变大，所以反应物物质的量浓度变小，平衡会移动，不过如果两边气体化学计量数之和相等，平衡不移动。
压强实际是通过影响浓度来影响反应的，所以还是要看浓度有无变化。

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

比如  2NO2==可逆==N2O4    （正反应放热）

两边都是气体，左边分子数多，右边分子数少。所以右边的体积大。

根据上述原理：“如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。”（黑体字很重要）

如果增大压强（只压缩气体，不充入气体），那么导致容器的体积减小，反应就向体积增大的方向移动，也就是向左。    （“增大体积”能够减弱“体积减小”的趋势，不知这样说你能否明白）

反之则向右移动。

如果升高温度，意味着体系的热量增多，平衡会向吸热反应的方向移动。（吸热能够减弱热量增多的趋势）

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