有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.3mol/L，c(Cl-)为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L

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解决时间 2021-12-18 00:17

提问者网友：且恨且铭记
2021-12-17 16:52

有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+) 为0.3mol/L，c(Cl-)为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为A.72mlB.80mlC.90mlD.120ml

最佳答案

五星知识达人网友：妄饮晩冬酒
2021-12-17 17:39

C解析试题分析：镁离子和氯离子的物质的量分别是0.06mol和0.3mol，则根据溶液显电中性可知，铝离子的物质的量是（0.3mol－0.06mol×2）÷3＝0.06mol。则根据反应的方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知，消耗氢氧化钠的物质的量至少是0.06mol×2＋0.06mol×4＝0.36mol，则氢氧化钠溶液的体积是90ml，

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1楼网友：轻熟杀无赦
2021-12-17 17:47

谢谢回答！！！

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