盐溶液呈酸性还是碱性怎么判断

盐溶液呈酸性还是碱性怎么判断

盐溶液，一般的离子我们都熟悉，但是我们常常用的方法是～～谁强显谁性的方法。
具体就是！弱酸强碱盐，显碱性。弱碱强酸盐，显酸性。如果出现弱酸弱碱盐，看解离度。

有谁强县谁性的方法

+酚酞 变红是碱性
+石蕊 变红是酸性 不变色是中性 变蓝是碱性
用pH试纸

紫色石蕊试液遇酸变红

一.家庭常用的食用盐 1.纯净的盐（指NACL）和溶液都是中性的，PH值为7.最直接的判断方法就是用PH试纸测量，然后跟比色卡一比对就可以得出PH值，甚至可以用精密试纸或者精密PH值的测量仪得出PH值。2.特定的盐（有的含铁、含硒、加碘等）加碘会使PH值微微变大，即碱性增强。加铁、硒等会使碱性变弱。二、广泛的盐（指化学通用叫法），根据正离子和负离子的酸碱性强弱来对比，可以氯化钠为参照，正离子在元素周期表中越靠后碱性越弱（氢除外），负离子越靠后酸性越弱。

盐溶液的酸碱性由组成它的酸碱决定，具体是酸性还是碱性决定于对应的水解平衡常数的比拼，具体可分为强酸强碱盐，强酸弱碱盐，弱酸强碱盐，弱酸弱碱盐
强酸强碱盐：这种盐的金属阳离子对应的碱是强碱，酸根阴离子对应的酸是强酸，由于强酸强碱完全电离，他们对应的水解常数几乎为0 ，所以溶液呈中性，具体的有NaCI,Ca(NO)3,BaCI2,KCI等


强酸弱碱盐：这种盐的金属阳离子(或是NH4+)对应的碱是弱碱，酸根阴离子对应的酸是强酸，弱碱不能完全电离，所以水解程度比强酸的酸根要强，水解平衡常数大（Kh=Kw/Kb）,所以溶液呈酸性（金属离子水解产生氢离子，符合电荷守恒）。具体的有MgCI2,NH4CI,Cu(NO)3等


弱酸强碱盐：这种盐的酸根阴离子对应的酸是弱酸，金属阳离子对应的碱是强碱，弱酸不能完全电离，所以水解程度比强碱的金属离子要强，水解平衡常数大（Kh=Kw/Ka）,所以溶液呈碱性（酸根阴离子水解产生氢氧根离子，符合电荷守恒）。具体的有NaCIO,KCN,NaF等


弱酸弱碱盐：这种盐的酸根阴离子与金属阳离子对应的是弱酸弱碱，判断溶液酸碱性要根据具体的酸碱来看，比较他们的水解常数大小，谁的大谁在酸碱性上占主导
      （1）酸根水解常数大，则酸根做主导，溶液呈碱性，如NH4SO3；
      （2）金属离子(或NH4+)水解常数大，则金属离子做主导，溶液呈酸性，如                         NH4F；
      （3）两者水解常数近似，则溶液显中性，如CH3COONH4

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