氧化还原谁得失电子

怎么判断这几种反应物谁得电子在化学氧化反应中，如果不知道生成物，谁失电子啊

氧化性强的得电子，还原性强的失电子

楼上说的很对，你的疑问是电子转移为什么是五个，我们就来假设一下，电子转移不是五个。

楼主想到的可能是3分子氯气中的6个氯全由氯化氢转变而来，而一分子氯酸钾正好得六个电子生成产物中的一份子氯化钾，得失电子都是六个正好守恒，是吗？

这种情况是不可能的。整个反应中变价元素只有氯，为了分析简便，我们把其他元素省掉，这样方程式就变成cl(+5)+6cl(-1)==cl(-1)+6cl(0)

怎么样，这下是不是明白了？如果你让六个负一价氯全变成零价，产物中的那一个负一价氯的空位还要由正五价的氯来填补，这样是不是很麻烦？如果一开始只让五个负一价氯变成零价，留下一个氯填补产物中负一价的氯，这样正五价的氯是不是就不用走那么远，直接变零价不就可以了吗？换一种方法说，如果我们让6个负一价氯失六个电子，比实际情况多失一个电子，那正五价氯是不是也要比实际情况多得一个电子才能变负一价？这是不是费两遍事，我们只要简简单单转移五个就够了，又何必绕远转移六个？

还是那句话，氧化还原要多思考才能明白。

反应物主要就是分为氧化剂和还原剂了，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。记住常见氧化剂，常见还原剂，另外通过化学价的升降也可以看出来化合价降低的是氧化剂化合价升高的是还原剂

要记住常见氧化剂，常见还原剂（课本上都有总结）。尤其是在刚开始学习氧化还原的时候。 呵呵

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