0 ,要增大该反应的K值,可采取的措施有（填序号） D ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O

答案:2 悬赏:70 手机版

解决时间 2021-02-12 06:38

提问者网友：我一贱你就笑
2021-02-11 21:11

最佳答案

五星知识达人网友：一袍清酒付
2021-02-11 22:35

关键是固定容积的密闭容器这个前提!假设未作任何改变时,有体积为50%的是NO2,另50%是N2O4,现在通入NO2,会增加压强,通入的一部分NO2会反应生成N2O4,继续通入NO2,会在一定压强下,所有的NO2都反应生成N2O4,NO2不复存在!所以你可以理解,继续通入NO2,是朝着NO2消失的状态发展,所以不用计算,就可以得出结论B.======以下答案可供参考======供参考答案1:因为体积不变，当加刚入四氧化二氮，平衡朝二氧化氮的方向移动供参考答案2:因为体积不变，当加刚入四氧化二氮，平衡朝二氧化氮的方向移动，但是生成二氧化氮，总体积增大，压强增大，所以平衡又向四氧化二氮移动，同样，当充入二氧化氮，总体积增大，压强增大，反应朝分子体积减少的方向移动，所以比值都变小

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1楼网友：duile
2021-02-11 23:08

这个问题的回答的对

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