为什么Na2CO3溶液中通入CO2，平衡向正向移动

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解决时间 2021-03-19 17:29

提问者网友：沉默的哀伤
2021-03-18 21:55

最佳答案

五星知识达人网友：青灯有味
2021-03-18 22:02

Na2CO3 =2Na+ + CO32-
CO3 2- + H2O↔ HCO3- + OH-
碳酸钠溶于水主要有上面两个反应，题目中涉及的是第二个反应，即碳酸根的一级水解反应。当向溶液中通入二氧化碳后，平衡向右移动的原因是，二氧化碳作为酸性氧化物，溶于水后会消耗溶液中的氢氧根离子，使溶液中的氢氧根离子的浓度降低，促进了碳酸根的水解，所以平衡向可以增大氢氧根离子浓度的正向移动。

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1楼网友：枭雄戏美人
2021-03-19 01:08

不知道你指的是碳酸钠分解反应还是碳酸钠生成反应如果是后者通入co2也就是加大了反应物的浓度自然平衡向正向移动

2楼网友：鱼忧
2021-03-18 23:37

会产沉淀,因为反应会生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,所以有沉淀产生. 方程式是这样的: na2co3+co2+h2o=2nahco3

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