通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．根据以上信息回答：（1）在完成操

通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．

（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是______．
（4）实验所得精盐的质量大于原粗盐中NaCl的质量，原因是______．

解：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入足量的水，使粗盐溶解．
故填：水．??????????????
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，可以把不溶于水的杂质和反应生成的沉淀除去，下列图示中，不该出现的情形是D，因为D两面一样．
故填：过滤；D．???????????????
（3）加入过量NaOH溶液的目的是除尽氯化镁．
故填：除尽氯化镁．???????????????????????????????????????????????????????
（4）实验所得精盐的质量大于原粗盐中NaCl的质量，原因是提纯过程中产生氯化钠．
故填：提纯过程中产生氯化钠．解析分析：（1）粗盐提纯时，首先要把粗盐溶解在水中；
（2）过滤可以把不溶于水的物质除去，折叠好的滤纸一面是三层，一面是一层；
（3）加入过量的氢氧化钠溶液是为了把氯化镁除去，加入过量的碳酸钠溶液是为了氯化钙除去，加入适量的稀盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应都能够生成氯化钠．点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．

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