在标准状况下，11.6一氧化碳和二氧化碳的混合物占6.72升体积，计算这两种气体在混合物中所占的质量和体积各为多少
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解决时间 2021-04-23 20:57
- 提问者网友：沉默的哀伤
- 2021-04-23 04:14
在标准状况下，11.6一氧化碳和二氧化碳的混合物占6.72升体积，计算这两种气体在混合物中所占的质量和体积各为多少
最佳答案
- 五星知识达人网友：鸽屿
- 2021-04-23 05:32
http://zhidao.baidu.com/question/70712989.html
http://zhidao.sogou.com/question/25507393.html
我还是初三的，不知道这两个哪一个是对的。。。你看看吧，不懂了我在QQ群里给你问。
全部回答
- 1楼网友：北城痞子
- 2021-04-23 07:29
混合气体的总的物质的量为6.72/22.4=0.3 mol
设CO为xmol，CO2为ymol
则有x+y=0.3 28x+44y=11.6
所以x=0.1 mol y=0.2 mol
故混合物中CO和co2的质量分别为2.8 g，8.8g
CO和co2的体积分别为2.24 L，4.48L
- 2楼网友：夜风逐马
- 2021-04-23 07:02
方法一：设混合气体CO x mol，CO2 y mol
28x+44y=11.6
x+y=6.72/22.4=0.3
x=0.1mol，y=0.2mol
m(CO)=2.8g，m(CO2)=8.8g
V(CO)=2.24L，V(CO2)=4.48L
方法二：n(气体)=6.72/22.4=0.3mol
M=m/n=11.6/0.3=116/3 g/mol
CO——28————16/3—1
—————116/3
CO2—44————32/3—2
V(CO):V(CO2)=1:2，V(CO)=2.24L，V(CO2)=4.48L
m(CO)=2.8g，m(CO2)=8.8g
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