往100ml?1mol?L的Al2（SO4）3?溶液中加入100ml?4mol?L?Ba（OH）2溶液，最终得到沉淀的质量是A.15.6gB.69.9gC.93.2g

往100ml?1mol?L的Al2（SO4）3?溶液中加入100ml?4mol?L?Ba（OH）2溶液，最终得到沉淀的质量是A.15.6gB.69.9gC.93.2gD.85.5g

B解析分析：向Al2（SO4）3?溶液中加入?Ba（OH）2溶液，先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，若Al3+反应完毕，OH-还有剩余，还发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，计算Al2（SO4）3?溶液中n（Al3+）、n（SO42-），Ba（OH）2溶液中n（Ba2+）、n（OH-），再结合离子方程式计算．解答：Al2（SO4）3?溶液中：n（Al3+）=0.1L×1mol/L×2=0.2mol，n（SO42-）=0.1L×1mol/L×3=0.3mol，
Ba（OH）2溶液中：n（Ba2+）=0.1L×4mol/L×1=0.4mol，n（OH-）=0.1L×4mol/L×2=0.8mol，
由Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，0.3molSO42-反应需要0.3molBa2+，Ba2+有剩余，0.3molSO42-完全反应，生成BaSO4为0.3mol；
由Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知，0.2molAl3+完全反应生成Al（OH）3，需要0.6molOH-，剩余OH-为0.8mol-0.6mol=0.2mol，生成Al（OH）3为0.2mol，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，生成的0.2molAl（OH）3与剩余的0.2molOH-恰好反应，故最终固体为BaSO4为0.3mol，质量为0.3mol×233g/mol=69.9g；
故选B．点评：本题考查离子方程式的有关计算，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，注意过量计算判断是否有氢氧化铝生成，注意题目中硫酸根有剩余，沉淀的质量不是最大，硫酸根完全沉淀质量最大，铝离子恰好沉淀时，生成沉淀的物质的量最大．

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