怎么区别量多和量少反应生成什么

怎么区别量多和量少反应生成什么

加少量是指不能使另一种反应物反应完全.也就是加入量过少；
加过量是指使另一种反应物反应完全,没有剩余,但加入的物质过多。

随着少量的物质逐渐增加，可能使得产物也相应不同，发生了连续化学反应。
连续反应又称滑动反应，反应物和生成物的化学成分可发生连续变化的一种变质反应。

在反应初期和后期，连续反应的中间产物的浓度都很低，在反应过程中，其浓度随时间的变化会出现极大值，而产物必须通过中间产物产生，因此它的生成速率也将由低变高，再变低，从而使其浓度随时间变化的曲线呈自加速的S型。它与自催化反应和链反应有些相似，但在这些反应中,作为某些元反应产物所生成的组元,在另一些元反应中消耗后可以再生，这些组元可以是产物（自催化反应），也可以是中间产物（链反应）。

连续反应装置
连续反应中决定速率的步骤是那些最难进行的反应。反应的表观活化能[1] 曲线具有向下凹的形式。高温时，总包反应速率由活化能较小的反应决定；低温时由活化能较大的反应决定。如果连续反应的中间产物不稳定，则在其动力学数据分析中常采用稳态近似处理。

a，反应速率：由于浓硝酸的浓度大于稀硝酸，所以铜与浓硝酸的反应速率大

b，等质量的铜与过量的浓硝酸反应，消耗浓硝酸与稀硝酸的物质的量之比为4：8/3=3：2

c，铜与浓硝酸反应生成红棕色的no2，与稀硝酸反应生成无色的no

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