25℃时纯水的电离度为a1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的

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解决时间 2021-01-03 04:47

提问者网友：不爱我么
2021-01-02 17:52

25 ℃时纯水的电离度为 a1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是A.a2 = a3＜a4＜a1B.a3 = a2＜a1＜a4C.a2＜a3＜a1＜a4D.a1＜a2＜a3＜a4

最佳答案

五星知识达人网友：纵马山川剑自提
2021-01-02 18:41

A解析试题分析：水电力度与溶液中的氢离子和氢氧根离子有关，pH＝2的醋酸氢离子的浓度和pH＝12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度一样，所以对水的电离影响是一样的，即a2 = a3又因为将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，所以氢离子抑制了水的电离，所得溶液中水的电离度为a4小于纯水的电离度a1。考点：影响电离平衡的因素，点评：本题属于中等题，抓住弱酸为部分电离。理解将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后由于酸溶液过量，所以溶液呈酸性，是解题的关键。

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1楼网友：七十二街
2021-01-02 19:26

感谢回答，我学习了

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