书中这句关于氢键的话怎么理解（高中化学）

...原话：在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以形成氢键，那么溶质的溶解度增大~ 我想问的是~~溶质分子与溶剂分子间 怎么判断出他们有没有形成氢键啊？ 还有就是，怎样看出一个物质是否有氢键~

高中阶段具有氢键的物质不多,你记住就可以了,氨气,水,氟化氢,其他的么碰到的话,题中会有提示的.氢键主要影响物质熔沸点和在水中的溶解度.

形成氢键要有两个条件，一是要有“裸露”的质子，也就是和H相连的元素要有强的电负性能强烈的吸引电子，从而使H原子核也就是质子暴露出来，这样的元素高中需要知道的就是F、O、N，凡是与它们相连的H就是“裸露”的质子；二是要有具有孤对电子能够吸引这个“裸露”的质子的原子或基团，原子还是只有F、O、N，基团一般也是含有这些原子的，比如羰基，羧基，还有含氧酸的氧等。像乙醛，本身不能形成氢键，但是如果溶在水里，那么它的羰基就可以和水的氢形成氢键了。

氢原子的半径较小，一旦带部分正电荷，电荷密度很大，这就增加了其与富电子基团的相互作用。氢键的形成，应该理解为质子的给体、受体之间的相互作用，不应局限在某元素上，实际上，氢键的种类还是十分丰富的： 1、常规氢键 H原子与电负性较高的原子结合时形成的氢键，如F、O、N，Cl和C在一定条件下也可以参与形成氢键。2003年的北京赛区预赛题中有三氯甲烷与苯的派电子形成氢键，可以把CCl3看作高电负性基团，而苯的派电子为很好的质子受体。 2、X－H－派氢键 又叫做芳香氢键，是派电子体系作为质子受体，上面已经顺便说过。这种氢键在生命体重稳定多肽和蛋白质的结构有很重要的作用。 3、X－H－M氢键 具有充满电子的d轨道的过渡金属，如Pt等，能作为质子的受体，和X－H基团形成3c－4e氢键体系。如{(PtCl4)·cis-[PtCl2(NH2Me)2]}2- 中的N－H－Pt氢键指向平面四方形[PtCl4]的中心。 4、X－H－H－Y 当H的电负性介于X和Y之间时，就有可能产生这种氢键，如H3N－BH3。在这里，质子的受体实际上是H－。二氢键体系容易失去H2，可以看作是脱氢过程的中间体。 5、抓氢键 过渡金属与H－H分子形成的3c－4e桥键，结构类似于硼中的3c－4e键，这里就不画了。 其实氢键的种类远比我列举的丰富，在实际研究中，是否存在氢键是由实验测得的，而并不是理论分析。一般来讲，当由H相隔的两个原子间距离小于它们的范德华半径时，就可以认为而这中存在氢键，二原子间总是或多或少存在一些相互作用。故氢键的存在还是很普遍的。

氢键一般在氧 氟 氮元素与氢之间形成。看你学到什么地步。 看是否有氢键，基本上就遵循该原则。

没分。。

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