下列说法正确的是( ) A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na + )>c(CH 3 COO - ) B

下列说法正确的是(     )
A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na + )>c(CH 3 COO - )
B．0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液中：c(OH - )=c(HCO 3 - )+c(H + )+c(H 2 CO 3 )
C．将PH=6的H 2 SO 4 稀释1000倍后，c(H + )=2c(SO 4 2- )
D．0.1mol/LNaHCO 3 溶液中：c(Na + )+c(H + )= c(HCO 3 - )+ c(OH - )+2c(CO 3 2- )

D



试题分析：A、根据混合液中的电荷守恒式判断，常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(H + )=c(OH - )，则C(Na + )=c(CH 3 COO - )，错误；B、根据0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液中的质子守恒式判断：c(OH - )=c(HCO 3 - )+c(H + )+2c(H 2 CO 3 )，错误；C、将PH=6的H 2 SO 4 稀释1000倍后，考虑水的电离，c(H + )＞2c(SO 4 2- )，错误；D、根据0.1mol/LNaHCO 3 溶液中电荷守恒式判断：
c(Na + )+c(H + )= c(HCO 3 - )+ c(OH - )+2c(CO 3 2- )，正确。

a．混合溶液的ph=5.6＜7，则溶液中c（h+）＞c（oh-），溶液中存在电荷守恒，即c（na+）+c（h+）＞c（oh-）+c（ch3coo-），所以c（na+）＜c（ch3coo-），故a正确； b．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸能促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以c（ch3cooh）/c（h+）比值减小，故b错误； c．混合溶液中存在物料守恒，所以c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=2c（na+），故c正确； d．醋酸是弱电解质，所以c（ch3cooh）＞c（h+）=10-3 mol/l，ph=11的氢氧化钠溶液中c（oh-）=c（naoh）=10-3 mol/l，所以c（ch3cooh）＞c（naoh）=10-3 mol/l，要使醋酸和氢氧化钠恰好反应，则氢氧化钠的物质的量等于醋酸的物质的量，所以a＜b，故d错误； 故选bd．

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