以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A．在阴极式，发

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A．在阴极式，发

D

本题是电解法在制备物质中的具体应用。分析该制备时，重点要把握其中的K 2 CrO 4 在转变为K 2 Cr 2 O 7 的过程中没有发生化合价的变化，所以要抓住是由于溶液的pH变化实现目标物的合成，制备的过程是通过电解的方法改变溶液的pH来实现。阴极的反应是 2H 2 O+2e-=2OH-+H 2 ，阳极为2H 2 O-4e-=O 2 +4H + ，电解过程中阳极区的c(H + )增大，促进平衡2CrO 4 2- +2H + = Cr 2 O7 2- +H 2 O向右移动，总反应为4 K 2 CrO 4 +4H 2 O＝2 K2Cr2O7+4KOH+2H 2 ↑+O 2 ↑；若设加入反应容器内的K 2 CrO 4 有1mol，反应中有x mol K 2 CrO 4 转化为K 2 Cr 2 O 7 ，则阳极区剩余的K 2 CrO 4 为(1-x) mol，对应的n(K)="2(1-x)" mol，n(Cr)=" (1-x)" mol，生成的K 2 Cr 2 O 7 为x/2 mol，，对应的n(K)=" x" mol，n(Cr)=" x" mol，由n(K)/ n(Cr)=d可得，x=2-d，转化率为(2-d)/1。 【考点定位】本题通过制备重铬酸钾考查电化学知识。

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