稀醋酸中加醋酸 电离平衡怎样移动

稀醋酸中加醋酸 电离平衡怎样移动
稀醋酸中加醋酸,电离平衡怎样移动?是否是在开始稀的时候加醋酸会促进电离,到某一程度的时候,水的量太少了,所以又会抑制电离,利用勒夏特列原理怎样解释,回答越详细越好,
可是如果一直加浓醋酸，醋酸的浓度会一直增大，而相对水的就减小了，电离的过程就可以看成是和水反应形成水合离子的过程，根据勒夏特列原理，这样就是抑制了电离

醋酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+,因为这是可逆反应,所以当加入醋酸时,醋酸变多,当然是促进电离了,所以平衡会向右移动.
而勒夏特列原理是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
所以说,当向稀醋酸中加入醋酸时,浓度增加,用勒夏特列原理解释就是要减小浓度,所以平衡向右移动.这其中与水的多少并没有关系.
如果一直加浓醋酸,首先先来假设一下,等加到无穷多的时候,就可以看作是浓醋酸,没有一点的水,这时它就不可能再电离了.但是无论怎么加其中都会有水,所以依然会电离,加的越多,电离的也就越快,所以不可能抑制电离.

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