请教2道高二化学题

（1）

（2）

(1)

N2 + 3 H2 可逆号2NH3

起始量（mol） 10 30 0

反应量（mol） x 3x 2x

平衡量（mol） 10-x 30-3x 2x

得出：2x/(40-2x)=25%

得出：x=4

所以（1）氮气6mol 氢气18mol 氨气8mol（2）4/10=40%

(2)方法同上

6/3=x/(0.1x5x4)得出：x=4

6/3=5/a A的转换率=a/6=41.67%

6/3=4/b B的平衡浓度=（5-b）/4=0.75mol/L

T,V不变压强比等于物质的量比=（6+5）/(3.5+3+3+2)=22:23

设氨气为xmol，则剩余氮气为10-x/2,氢气为30-1.5x，总的为40-x。

氨气占25%，x/(40-x)=1/4,x=8

数字就自己算吧！

下面一题也是一样，设一个，列好方程式，注意这次的体积要用到

这么麻烦，答了划不来

(1)易知先有H2共30mol,根据差量法,所生成的NH3等于消耗的气体.所以,NH3占原有的30mol的0.25/1.25,即6mol,消耗的N2和H2分别为3mol和9mol,剩余分别为7mol和21mol.N2的转化率为0.30.

(2)C的平均速率为0.6mol/(L.min),所以D,C的系数比为0.6/0.1,即6/1,因此x为1.反应消耗A共2.5mol.所以A的转化率为2.5/6即5/12,而此时B的量为5-2即3mol,共10mol,所以平衡浓度为0.75mol/L,压强比为11/10.

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