某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，感到困惑，便进行了实验：向10g?98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体

某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，感到困惑，便进行了实验：向10g?98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉直到不冒气泡．下列说法不正确的是A.该实验可以说明：同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同B.实验中除了生成SO2，还会生成另一种气体C.实验中生成SO2的质量应等于3.2gD.与ZnZnOZnSO4比较，用锌与浓硫酸反应制ZnSO4污染大，但消耗硫酸少

CD解析分析：A、根据浓硫酸和稀硫酸的性质分析；B、根据浓硫酸在反应过程中会逐渐稀疏成稀硫酸分析；C、据浓硫酸在反应过程中会逐渐稀疏成稀硫酸，浓稀硫酸与锌反应的产物不一样判断；D、根据锌和稀硫酸、锌和浓硫酸反应的化学方程式比较判断；解答：A、因为锌和稀硫酸反应生成氢气，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以同种物质的溶液浓度大小不同时化学性质，故A正确；B、在反应过程中浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以还会生成另一种气体，故B正确；C、10g?98%的浓硫酸含有硫酸9.8g，根据化学方程式理论上产生3.2g二氧化硫，但浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸稀硫酸和锌反应生成氢气，而不生成二氧化硫，故C错误；D、由Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4++H2↑知，锌和硫酸反应微粒个数比是1：1，而在Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O反应中，锌和硫酸反应微粒个数比是1：2，所以用锌与浓硫酸反应制ZnSO4除了污染大，还有消耗硫酸的量大，故D错误；故选CD．点评：本题通过稀硫酸和浓硫酸化学性质不同，反应的产物不同，让我知道物质的浓度不仅能改变反应的速率，还能改变物质的性质．

这个问题我还想问问老师呢

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