如果把NH3与NO2气体共10mol混合,充分反映氧化产物比还原产物多0.5mol,那么原有的NH3的物质的量为多少?
8NH3+6NO2=7N2+12H20
如果把NH3与NO2气体共10mol混合,充分反映氧化产物比还原产物多0.5mol,那么原有的NH3的物质的量为多少?
答案:1 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-05-24 22:33
- 提问者网友：愿为果
- 2021-05-24 11:44
最佳答案
- 五星知识达人网友：第四晚心情
- 2021-05-24 12:33
解析：8NH3+6NO2=7N2+12H2O 从反应方程式可以看出,该反应是归中反应,氧化产物(4N2)比还原产物(3N2)多1mol.
8NH3+6NO2=7N2+12H2O ^n=1
8 6 1
n1 n2 0.5
若NH3少量,n1= 4mol n（NO2）=6mol
若NH3过量,n2=3mol n（NH3）=10-3=7mol
答：原有的NH3的物质的量为4mol或7mol
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯