(　　)KClO3＋(　　)HCl(浓)===(　　)KCl＋(　　)ClO2↑＋(　　)Cl2↑＋(　　)[　　]

(　　)KClO3＋(　　)HCl(浓)===(　　)KCl＋(　　)ClO2↑＋(　　)Cl2↑＋(　　)[　　]

首先确认反应后那个产物是H2O。。这个没问题吧，因为氢元素得守恒。
首先寻找化合价变化的元素，我们发现Cl的化合价发生了变化，列出电子转移的分析式，如下：
Cl：+5（KClO3)------+4(ClO2)，化合价降低数为1
Cl：-1（HCl）---------0（Cl2），化合价升高数为1*2因为氯气是双原子分子。

接下来，配平电子转移分析式：
Cl：+5（KClO3)------+4(ClO2)，化合价降低数为1*2【所以KCLO3和CLO2前面的系数都是2】
Cl：-1（HCl）---------0（Cl2），化合价升高数为1*2因为氯气是双原子分子。
最后按照元素守恒来配平即可，KCLO3和CLO2前面的系数都是2，然后依次按照钾元素守恒，氧元素守恒，氢元素守恒配平即可。
关于氧化还原反应的配平方式有很多种。你可能有这个疑问，为什么这道题中的Cl2不是由KClO3来的而是从HCl来的呢，答案很简单，同一个元素的氧化还原的化合价升降趋势是这样两相靠近互不交叉。记住这个哈。这道题，如果Cl2是由KClO3来的，化合价降低就是从+5-----0，升高就是-1------+4，中间有交叉了，这就不对了。追问你好 大概明白 但还是想追加问问：Cl：+5（KClO3)------+4(ClO2)，化合价降低数为1*2【所以KCLO3和CLO2前面的系数都是2】 这个为什么要乘以2呢追答配平啊。开始分析的不是这样么
Cl：+5（KClO3)------+4(ClO2)，化合价降低数为1
Cl：-1（HCl）---------0（Cl2），化合价升高数为1*2 因为氯气是双原子分子。
化合价升高为2，所以降低也得是2啊，于是就乘以2了。

先标化合价，根据得失电子守恒先配主要元素，再根据原子守恒写剩下的,且元素化合价不发生交叉。KClO3中cl为+5，HCl中cl为-1，KCl中Cl为-1,ClO2为+4，Cl2中为0，有失必有降，且元素化合价不发生交叉，则KClO3变为ClO2，HCl变为Cl2，而KCl中Cl来自HCl 化合价没变

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