6.72CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到5.6L气体,则这5,6L气体的质量为(以上体积均为标准状况下)

A,11,4克 B,10,4克 C,9,4克 D,8.4克 写详细点哦,写出过程, 答案是B哦，我出答案看是否你能看出答案来帮我写出非常好的过程哦，非常感激！！

2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑

n(CO2)=6.72/22.4=0.3mol

n(气体)=5.6/22.4=0.25mol

△n=0.3-0.25=0.05mol

假设CO2完全反应，应生成0.15mol气体，所以CO2过量

2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑，△n

—————2————————1——1

—————x————————y——0.05

x=0.1mol，y=0.05mol

∴反应的CO2，n=0.1mol，剩余0.2mol

m(CO2)=0.2x44=8.8g

∴生成的O2，n=0.05mol

m(O2)=0.05x32=1.6g

∴5.6L的气体质量为8.8+1.6=10.4g

B。6.72L二氧化碳即0.3mol，5.6L气体即0.25摩尔，差0.05摩尔，显然是因为反应的体积差造成的(2摩尔二氧化碳才生成1摩尔氧气，差一体积)。因为是快速通入二氧化碳，显然二氧化碳未充分吸收，计算0.05X32+8.8=10.4

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 有反应方程可知，消耗和生成得气体之比是2：1，设反映用了CO2为2xmol,最后气体有0.25mol, 则有 0.3-x=0.25 >>x=0.05 即生成氧气为0.05mol,用了CO2是0.1mol 所以最后的气体里有0.05molO2,0.2molCO2,所以质量是 0.05*16+0.2*44=9.4

你确定答案是 B ？

CO2必须在有水的条件下才能与NA2O2反应 你这个问题问的欠考虑，CO2气体与Na2O2固体是不反应的！

具体计算为：设反应生成X的O2则反应掉的CO2为2X，根据守恒则6.72-2X=5.6-X 则X=1.12L，气体的质量为：1.12除以22.4乘以32+4.48除以22.4乘以44=1.6+8.8=10.4克！

具体吧~给个最佳吧~

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