为什么平衡时增大溶液浓度，电离程度减小

答案:2 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-03-01 23:11

提问者网友：你挡着我发光了
2021-03-01 09:04

为什么平衡时增大溶液浓度，电离程度减小

最佳答案

五星知识达人网友：杯酒困英雄
2021-03-01 10:38

电离程度=电离的量/总量，
如果增加溶液浓度，虽然电离向正向移动，
电离的量增加，但是总量增加的更多，所以电离程度比值是减小的。
希望你能理解

全部回答

1楼网友：行路难
2021-03-01 11:01

电离度一般是弱电解质中的概念，因为强电解质都完全电离，电离度都是100%。在弱电解质中，电离度指的是已经电离了的组分与总的组分的比值。如hcl是强酸，0.1mol/l的hcl就有0.1mol/l的h+，电离度是100%，而hac（醋酸）是弱酸，若有0.1mol/l的hac，假如溶液中的h+浓度是0.01mol/l，那hac的电离度就是10%，这里h+是电离出来的组分。然后是增大酸的浓度，的确有利于电离平衡向右移动，但是把酸加进去，溶液的体积也变大了，而电离度的计算涉及到了浓度。而在弱酸中，电离出来的比未电离的少得多，当稀释时，其浓度下降得快，所以电离度就减小了。

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息