我国北方许多盐湖里溶有氯化钠和碳酸钠，在这里有“夏天捞盐冬天捞碱”的说法，请解释一下这种现象

答案:6 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-03-02 19:22

提问者网友：趣果有间
2021-03-02 09:58

最佳答案

五星知识达人网友：duile
2021-03-02 10:40

夏天温度高，蒸发水捞盐
冬天温度低，纯碱的溶解度随温度降低而降低

全部回答

1楼网友：酒者煙囻
2021-03-02 15:20

氯化钠的溶解度随温度变化较小，可采用蒸发结晶的方法，因为夏天温度高，所以捞盐碳酸钠的溶解度随温度变化较大，可采用降温结晶的方法，因为冬天温度低，所以捞碱

2楼网友：英雄的欲望
2021-03-02 13:59

盐(氯化钠)的溶解度受温度的影响变化小，碱(炭酸钠)受温度的影响溶解度变化大，随着温度的升高，炭酸钠的溶解度急剧升，而盐的溶解度变化不大。冬天炭酸钠会析出。

3楼网友：舍身薄凉客
2021-03-02 13:14

盐（NaCl）溶解度受温度变化影响较小，要提取，只能把水蒸干结晶。而碱（实际上是Na2SO4/CaSO4）,溶解度随温度下降显著降低，冬天很易达到饱和，所以用“捞”的方法即可。

4楼网友：未来江山和你
2021-03-02 12:12

是因为溶解度随温度的变化而不同么

5楼网友：狂恋
2021-03-02 10:48

而且远远未达饱和,由于水的蒸发,所以一般的温度变化不会使湖水变成食盐的饱和溶液,也就不会有食盐晶体析出了,其饱和溶液再降温就有碳酸钠晶体析出了,由于温度高,所以降温后湖水就成了碳酸钠的饱和溶液,可以说几乎与冬天差不多,碳酸钠的溶解度很大,所以虽然有湖水的蒸发,所以容易因为蒸发而达到食盐的饱和溶液).但对食盐就不同了,也得不到碳酸钠的饱和溶液,也就不可能有碳酸钠晶体析出了,这样湖水是碳酸钠的不饱和溶液,使岸边的湖水能达到饱和并再蒸发水而结晶(岸边的湖水与湖中的水交换不畅.而食盐的溶解度受温度变化影响很小,由于碳酸钠的溶解度受温度变化影响大,夏天的高温使食盐的溶解度增加不多. 在夏天在冬天

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