写出下列分子中心原子采用的杂化类型及分子空间构型CH4______、______．NH3______、______．H2O______、_

写出下列分子中心原子采用的杂化类型及分子空间构型CH4______、______．NH3______、______．H2O______、______．C2H2______、______．

CH4中价层电子对个数=4+
1
2 （4-4×1）=4且不含孤电子对，所以C原子采用sp3杂化，其空间构型为正四面体结构，
氨气中价层电子对个数=3+
1
2 （5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形结构；
H2O中O原子的价层电子对个数=2+
1
2 （6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，其空间构型为V形结构；
乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构；
故答案为：sp3，正四面体；sp3、三角锥；sp3、V形；sp，直线形．

h2o的沸点为100摄氏度, hf的沸点大约为19摄氏度--20摄氏度, nh3沸点大约为-31摄氏度-- -37摄氏度, ch4沸点为-162.5摄氏度. 所以h2o>hf>nh3>ch4 因为分子间存在氢键,使物质的熔点沸点升高,固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键,消耗较多能量 唬紶杠咳蕲纠搁穴功膜 氢键是分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用力,使它们只能在较高温度才能汽化.氢键比化学键弱,比分子作用力强

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