五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结

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解决时间 2021-04-02 20:32

提问者网友：山高云阔
2021-04-02 10:49

最佳答案

五星知识达人网友：酒醒三更
2021-04-02 11:43

（1）Na Cl
（2）PH₃
（3）NH₄ Cl 离子键、共价键
（4）2P+5Cl₂ 2PCl₅
（5）Cl₂ +H₂ O=H⁺ + Cl^- +HClO

试题分析：A和B形成的化合物在水中呈碱性，判断A是H元素，B是N元素；A和C同族，B和D同族，则C是Na元素，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E是Cl元素，氯化钠的溶液呈中性。
（1）根据元素周期律判断，五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl；
（2）B、D、E中非金属性最弱的是P，与H形成PH₃ 的热稳定性最差；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵化学式为NH₄ Cl，存在离子键、共价键；
（4）P在氯气中燃烧生成五氯化磷，化学方程式为2P+5Cl₂ 2PCl₅
（5）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为Cl₂ +H₂ O=H⁺ + Cl^- +HClO

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