判断KCl，NaCl，CaO，BaO四种晶体熔点的高低顺序为判断KCl，NaCl
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解决时间 2021-01-02 02:16
- 提问者网友：我们很暧昧
- 2021-01-01 17:48
单选题
判断KCl，NaCl，CaO，BaO四种晶体熔点的高低顺序为判断KCl，NaCl，CaO，BaO四种晶体熔点的高低顺序为A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB.NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC.CaO＞BaO＞KCl＞NaClD.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
最佳答案
- 五星知识达人网友：痴妹与他
- 2021-01-01 19:23
D解析【巧解导析】KCl与NaCl比较阴离子相同、阳离子所带电荷相等，但K+半径大于Na+半径，故KCl的离子键小于NaCl的离子键，故NaCl熔点高于KCl；CaO与BaO比较因Ca2+半径小于Ba2+半径，故CaO离子键强于BaO，熔点CaO＞BaO；故【巧解导析】KCl与NaCl比较阴离子相同、阳离子所带电荷相等，但K+半径大于Na+半径，故KCl的离子键小于NaCl的离子键，故NaCl熔点高于KCl；CaO与BaO比较因Ca2+半径小于Ba2+半径，故CaO离子键强于BaO，熔点CaO＞BaO；故A，C不对．KCl与CaO比较因K+半径大于Ca2+半径且电荷少，Cl-半径大于O2-半径，且电荷少，故CaO中离子键远大于KCl中离子键，故CaO熔点高于KCl；B不对．
全部回答
- 1楼网友：duile
- 2021-01-01 20:42
这下我知道了
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