（2014?南通二模）向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2 （g）?2NO2

（2014?南通二模）向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）②2NO2（g）?N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（　　）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.18mol?（L?min）-1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=
△c
△t =
0.9mol/L
5min =0.18mol?（L?min）-1，故A正确；
B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=
c(N2O4)
c2(NO2) =
0.9
1．52 =0.4L/mol，故B错误；
C，在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，
      2NO2（g）?N2O4（g）
初始：1.8         1.0
变化：2x         x
平衡：1.8-2x       1.0+x
则
1.0+x
(1.8?2x)2 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．
故选AD．

虽然我很聪明，但这么说真的难到我了

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