2KMnO4＋16HCl——5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
消耗 0.1mol氧化剂,则还原剂的物质的量为___
过程.谢
高一化学,氧化还原反应.
答案:6 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-04-23 19:48
- 提问者网友：做自己de王妃
- 2021-04-22 22:40
最佳答案
- 五星知识达人网友：春色三分
- 2021-04-22 23:33
先观察式子，2mol Mn由+7降到+2,10mol Cl由—1升到+1 因此KMnO4 为氧化剂 而HCl为还原剂 。所以没有2mol KMnO4被还原，就有10mol HCl被氧化，所以每消耗0.1mol氧化剂，需还原剂0.5mol
全部回答
- 1楼网友：不如潦草
- 2021-04-23 02:15
很显然氧化剂与还原剂比为1:5 ,0.5mol
- 2楼网友：往事隔山水
- 2021-04-23 02:04
这个反应中氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl 他们的氧化还原比为1：5
当有氧化剂为0.1mol时。还原剂就为5X0.1=0.5mol
- 3楼网友：行路难
- 2021-04-23 01:41
2KMnO4＋16HCl——5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
显然氧化剂是KMNO2 还原剂是HCL
有方程式知道当有2mol被还原~~~只有10mol的HCL被氧化！
所以还原剂的物质的量为0.5mol
- 4楼网友：不如潦草
- 2021-04-23 01:27
0.5mol
- 5楼网友：十年萤火照君眠
- 2021-04-23 00:31
由化合价升降和比可得氧化剂还原剂之比为2比10，即1比5
所以消耗 0.1mol氧化剂还原剂的物质的量为0.5mol
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