为什么c (H+) > c (B2– )，详细的解答

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是： H₂B H⁺ + HB^– (完全电离） HB^{–（可逆）} H⁺ + B^2– 0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： c (Na⁺) > c (HB ^– ) > c (H⁺) > c (B^2– ) > c (OH ^– )

为什么c (H⁺) > c (B^2– )，详细的解答

由题意 HB-只会电离,不会水解

HB- =可逆=H+ +B2-

由HB-电离出的c(H+)=c(B2-)

可是水本身电离一小部分H+和OH-

总的H+是HB-和水电离出的之和,而B2-只有HB-电离出

∴c(H+)>c(B2-)

HB^– 电离出的 c(H⁺)=c(B^2–)

不过会有极少量的 B^2– 发生水解

导致c(H⁺)>c(B^2–)

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