Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

⑶与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________
答案是2 要具体过程

因为溶液呈碱性
C（OH-）=[ 1*10-1 - C（H+）*9]/（1+9）=10-3
求出：C（H+）=C（HCl）=0。01（mol/l）
PH = -lgC（H+）= 2

解析： 0.01mol/l的ba(oh)2，所以c（oh-）=0.02mol/l c（h+）=kw/c（oh-）=10^-14/0.02=5*10^-13mol/l ph=-lgc(h+)=-lg5*10^-13=13-lg5=13-0.699=12.3

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