常温时，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.滴

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解决时间 2021-01-04 22:17

提问者网友：我是女神我骄傲
2021-01-04 01:02

常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)B.在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)C.在B点，两者恰好完全反应D.在C点，c(X-) + c(HX) =0.05 mol/L

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五星知识达人网友：想偏头吻你
2021-01-04 01:42

D解析从图中起点pH不等于1可以看出，HX为弱酸，A、不正确，酸中的H＋浓度小于碱中OH―浓度；B、不正确，A点相当于NaX和HX混合的溶液，且HX浓度大， c(X-)> c(Na＋ )；C、不正确，C点时两者恰好完全反应；D、正确，c(X-) + c(HX) =25.00 mL× 0.1000 mol/L ÷50mL=0.05 mol/L；选D。考点：电解质溶液

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1楼网友：十鸦
2021-01-04 02:20

感谢回答，我学习了

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