下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） (　　)。 ...

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） (　　)。 A．已知2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol －1 ，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol －1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2 O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol －1 ，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量 C．已知2C(s)＋2O 2 (g)===2CO 2 (g)　ΔH＝a；2C(s)＋O 2 (g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

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试题分析：A、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成最稳定的化合物所放出的热量；氢气的燃烧热必须是1mol氢气燃烧生成液态水的过程所放出的热量，错误；B、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2 O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol －1 ，醋酸为弱电解质，反应过程中不断电离，醋酸的电离吸热，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57．3 kJ，错误；C、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，错误；D、已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，正确。

a．已知c（石墨，s）═c（金刚石，s）△h＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故a错误； b．己知2c（s）+2o 2 （g）═2co 2 （g）△h 1 、2c（s）+o 2 （g）═2co（g）△h 2 ，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△h 1 ＜△h 2 ，故b正确； c．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kj/mol，气态水不是稳定氧化物，2h 2 （g）+o 2 （g）═2h 2 o（g）△h=-483.6kj?mol -1 ，则燃烧热＞ 483.6kj?mo l -1 2 =241.8kj?mol -1 ，故c错误； d．已知naoh（aq）+hcl（aq）═nacl（aq）+h 2 o（l）△h=-57.4 kj?mol -1 ，中和热指1molnaoh和molhcl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kj，则0.5molnaoh与强酸，中和热不变，中和热为△h=-57.4 kj?mol -1 ，故d错误； 故选：b．

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