A,B,C,D分别代表四种不同的短周期元素；A元素的原子最外层电子排布为ns^1,B原始的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。（1）C原子的电子排布为？；若A元素的原子最外层电子排布为1s^1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物的共价键属于哪个键？（2）当n=2时，B的原子结构示意图为？；B与C形成的晶体属于哪种晶体？；当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是什么？（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s^!，B元素的原子价电子排布为2s²3p²，元素A在周期表中的位置是？A,B,C,D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是？（用元素符号表示）
请写明详细的解题过程，谢谢
A,B,C,D分别代表四种不同的短周期元素；
A元素的原子最外层电子排布为ns^1
【解析】：可能是第I主族元素，H,Li,Na,之一
,B原始的原子价电子排布为ns²np²，
【解析】：最外层电子数=2+2=4，是C族元素，可能是C,Si,之一
C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，
【解析】：是O元素：+8）2）4）
D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。
【解析】：
K...............L,.........................M
S.............S+P......................S+P
2.............2+6........................2+3
2...............8............................5
P元素
（1）C原子的电子排布为？；
【解析】：O:1S(2)2S(2)2P(4)
若A元素的原子最外层电子排布为1s^1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物的共价键属于哪个键？
【解析】：A:H,C:O
2H2+O2=2H2O是SP2杂化，极性共价键
（2）当n=2时，B的原子结构示意图为？
【解析】C元素，+6）2）4），1S(2)2S(2)2P(2)
；B与C形成的晶体属于哪种晶体？
【解析】：CO2,，CO,分子晶体
；当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是什么？
【解析】：1S(2)2S(2)2P(6)3S(2)3P(2)是Si元素
SiO2是原子晶体，金属键
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s^!，B元素的原子价电子排布为2s²3p²，元素A在周期表中的位置是？
【解析】：（A）是Li;(B)是C元素
A,B,C,D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是？（用元素符号表示）
P>O>C>Li
A为H因为它的最外层为1s^1，C为O，所以A和C形成的化合物属于共价化合物
（2）n=2，B的只有两个电子层，最外层为4，所以B为C, B与C形成的化合物间的作用力为分子间作用力
（3）A应该在第二周期ⅠA主族，
这道题首先可以发现，首要条件是这些元素均为短周期元素，所以基本就锁定在前三个周期里面！
第一问
由条件中“C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍”我们可以推出来C元素可能是硼元素或者是硫元素。由于短周期的条件限制，元素一定只能存在三个电子层。而如果电子层为1或者是2的话，则分别推出元素分别为硼和硫（如果电子层选择3的话，那么最外层电子书就是9了，这不符合我们原子层外电子分部的规律）。
条件中，若A元素的原子最外层电子排布为1s^1，则说明该元素的主量子数为1，而角量子数也为1，由电子亚层分布规律，我们可以推出来该元素所在周期一定为1（主量子数决定周期分布），而角量子数为1也说明了院子最外层只有一个电子，故该元素为氢元素。
同样，D也就可以推出来了是磷元素！M为第三电子层（K、L、M、N、O、P……），由于亚层p中有3个电子，那么其分布必为3s23p3，推出最外层电子数为5，那么就可以知道是磷元素！
由于硼元素无负价，所以C元素一定是硫元素，故A与C所组成的化合物为硫化氢。其共价键自然属于极性共价键了！
第二问
同样的道理，可以推出了B元素为第二周期，最外层电子数为4（亚层s与亚层p之和），则该元素为碳元素。原子结构示意图我就不用画了吧！
我们已经推出了B和C分别为碳元素和硫元素，那么二硫化碳是什么晶体自然也就出来了！自然是分子晶体！
还是利用同样的道理，n=3的话，B就变为了Si，那么二硫化硅这种原子晶体中各个微粒之间的相互作用力自然就是极性共价键了！
第三问
我觉得你的问题有问题，对于更改后的B元素而言，B元素的核外电子排布不应该主量子数不一致，应该是3s23p2吧！，这样B就是硅元素。同样的道理，A元素也就可以推出来了，自然是Li。其周期表的位置我就不用多说了吧！（碱金属元素）第二周期，第一主族！
请记住电离能在周期表中的应用（这里不说明副族元素的分布情况了）
1、同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大。
2、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。 由此我们看一下A、B、C、D分别是Li、Si、S、P。其周期表的位置查询后可以做一个电离能的比较。
由大到小的顺序为：C>D>B>A。
完毕，如有错误，敬请指正！
谢谢！