下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.0.5?mol/L?NaHSO4与0.5?mol/L?Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=B

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.0.5?mol/L?NaHSO4与0.5?mol/L?Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB.向2?mol/L?Fe（NO3）2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC.向20?mL?0.5?mol/L?FeBr2溶液中通入224?mL?Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.向30?mL?0.5?mol/L?NaOH溶液中通入224?mL?CO2（标准状况）：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O

D解析分析：A、0.5?mol/L?NaHSO4与0.5?mol/L?Ba（OH）2混合至溶液呈中性，说明NaHSO4与Ba（OH）2按2：1混合反应；
B、酸性溶液中亚铁离子和碘离子被氧化，碘离子还原性大于亚铁离子；
C、FeBr2溶液中亚铁离子还原性大于溴离子，氧化还原反应顺序进行；
D、依据二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比按照1：2生成碳酸钠，按照1：1反应生成碳酸氢钠．解答：A、0.5?mol/L?NaHSO4与0.5?mol/L?Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、向2?mol/L?Fe（NO3）2溶液中滴加少量氢碘酸，先氧化碘离子反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故B错误；
C、向20?mL?0.5?mol/L?FeBr2溶液中通入224?mL?Cl2（标准状况），0.01molFeBr2和0.01molCl2反应离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C错误；
D、向30?mL?0.5?mol/L?NaOH溶液中通入224?mL?CO2（标准状况），氢氧化钠为0.015mol，二氧化碳0.01mol，反应的离子方程式为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O，故D正确；
故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，氧化还原反应顺序进行是分析判断的关键，题目难度中等．

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