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两个化学题!高手来,如题,乱答者举报!谢谢合作!

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解决时间 2021-04-27 13:18
  • 提问者网友:wodetian
  • 2021-04-26 15:42

Ⅰ、一块表面已经氧化成氧化钠的金属钠16.9g,将其投入50g水中,生成0.6g氢气。求(1)表面生成多少克氧化钠?(2)反应后所得到的溶液的溶质的质量分数是多少?

Ⅱ、已知氢氧化钠在10℃时的溶解度为22g。问:(1)将多少克钠放入10g水中反应后生成的氢氧化钠溶液在10℃时刚好饱和?(2)其饱和溶液溶质的质量分数是多少?

Ps:题没有错,各位只需要把题的全过程给我就行了,核实正确后给分,请以word文档发我email: service@hejiasgz.cn,自己注明标识,谢谢!

最佳答案
  • 五星知识达人网友:西岸风
  • 2021-04-26 17:21

设:纳的质量为x,氢氧化钠的质量为y ,氧化钠的质量为t.


2Na+2H2O=2NaOH+H2↑


46 80 2


x y 0.6g


x=46*(0.6/2)=13.8g


y=80*(0.6/2)=24g


16.9-13.8=3.1g----Na2O的质量


Na2O+H2O=2NaOH


62 80


3.1 t


表面生成的氧化钠质量t=80*(3.1/62)=4g


质量分数m=NaOH的分子质量/溶液的质量数=(24+4)/(16.9+50-0.6)*100%=42.2%


(注:氢气生成气体不能算在总质量内。)


设纳的质量为x.


因为氢氧化纳饱和溶解的质量分数为=22/(22+100)


则氢氧化钠纳的质量等于t=(40/23)*x,H2的质量为x+y-(40/23)x


2Na+2H2O=2NaOH+H2↑


46 36 80 2


x 40x/23 x/23


NaOH的质量分数22/(22+100)=(40x/23)/(10-x/23)→x=1.15g


全部回答
  • 1楼网友:夜余生
  • 2021-04-26 17:32

1.

2Na+2H2O===2NaOH +H2↑

46........80...2

X..........Y....0.60g

X =13.8g

Y=24g

m(Na2O)=16.9g-13.8g=3.1g

Na2O+H2O=2NaOH

62.........80

3.1g.......4g

1)表面生成3.1克氧化钠

(2)反应后所得到的溶液的溶质的质量分数是

(4g+24g)/(16.9g+50g-0.6g)*100%=42.2%

2.(2)其饱和溶液溶质的质量分数是

22g/122g=18.0%

1)

2Na+2H2O===2NaOH +H2↑

46........80...2

X.....40X/23....X/23

(40X/23):(10+X-X/23)=22:122

X =1.15g

现在我一般都不用个人名义回答问题,这次破例。。。

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