NaHCO3显酸性吗?为什么?

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解决时间 2021-02-07 03:48

提问者网友：雪舞兮
2021-02-06 03:01

NaHCO3显酸性吗?为什么?

最佳答案

五星知识达人网友：动情书生
2021-02-06 03:36

NaHCO3显碱性,它是弱酸强碱盐.HCO3-是弱酸根,NA+是强碱性,在弱酸强碱盐中谁强显谁性======以下答案可供参考======供参考答案1:碱式碳酸盐，显碱性的！供参考答案2:是呈碱性的.因为HCO3-离子既会电离,又会水解,但水解大于电离.电离: HCO3- === H+ + CO32-水解: HCO3- + H2O === H2CO3 + OH-由离子式可知,由于水解大于电离,即溶液中OH-比H+的浓度大,所以呈碱性.供参考答案3:这是强碱弱酸盐显碱性由于碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根所以显碱性供参考答案4:碱性供参考答案5:不是,是碱性这个问题也一直困扰着我但那是在我刚学习化学的时候,如今高二的选修中在离子平衡中提到,首纯水或低浓度的液体里存在着一种水的电离平衡是H2O=OH-+H+,因为NAHCO3溶于水后电离出HCO3-,发生水解,与水反应生成碳酸与OH-,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,这个反应可以理解成是HCO3-吸走了水中电离出来的量很少的H+,而H+少了,H2O=OH-+H+,向正反方向移动,生成的H+又在不断被减少,而又同时生成OH-,所以NAHCO3溶于水后呈碱性.另外,CO32-的吸H+的能力更强,所以碱性要比NAHCO3强但是,NAHSO4溶于水后则不同,因为HSO42-是强酸根,个中是H+会(几乎)全部电离,所以溶液呈酸性.明白了吧^其实遇到的种种问题都会在将来的学习中逐步解决的.

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1楼网友：渊鱼
2021-02-06 04:29

和我的回答一样，看来我也对了

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