根据铝在酸性介质和碱性介质中的标准电极电势说明铝在酸、碱、水中溶解的可能性。
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解决时间 2021-03-30 20:24
- 提问者网友：寂寞撕碎了回忆
- 2021-03-30 04:44
根据铝在酸性介质和碱性介质中的标准电极电势说明铝在酸、碱、水中溶解的可能性。
最佳答案
- 五星知识达人网友：渊鱼
- 2021-03-30 05:48
Al(III)－(0) Al3++3e－=Al －1.662（酸性溶液）
Al(III)－(0) H2AlO3－+H2O+3e－=Al+OH－ －2.33（碱性溶液）
这两个电极反应用来解释溶解性还是比较合适的。至于氢氧化铝，不太好吧，毕竟离子和难溶电解质的沉淀的标准电极电势还是有区别的。不过通常标况下的碱性溶液是不会生成氢氧化铝沉淀。
至于反应放出氢的标准电极电势
H(I)－(0) 2H++2e－=H2 0.0000（酸性溶液）
H(I)－(0) 2H2O+2e－=2OH-+H2 -0.83（碱性溶液）
标准电极电势相差很大，所以即使浓度对电极电势有影响，但通常不会改变反应的方向。追问电极电势和溶解度是什么关系啊？是说判断出该氧化还原反应可以发生吗？追答一般只讨论溶度积，它虽然和溶解度是关联的，但它的意义更明确。实际参加反应的都是离子或溶于水的分子。写成难溶物或难电离物质和写成难电离物质是等效的。但为了方便计算，所以也同样给了一个电极电势。电极电势会随反应物浓度的改变而改变，而且电极电势是热力学判据，实际可能不能发生，或者是反应速率慢得失去实际意义（氧化还原反应比较溶液存在动力学障碍，就是反应速率的问题）。但是热力学上不能发生的反应实际上绝对不可能发生。电极电势判断大部分还是有效的。
Al(III)－(0) H2AlO3－+H2O+3e－=Al+OH－ －2.33（碱性溶液）
这两个电极反应用来解释溶解性还是比较合适的。至于氢氧化铝，不太好吧，毕竟离子和难溶电解质的沉淀的标准电极电势还是有区别的。不过通常标况下的碱性溶液是不会生成氢氧化铝沉淀。
至于反应放出氢的标准电极电势
H(I)－(0) 2H++2e－=H2 0.0000（酸性溶液）
H(I)－(0) 2H2O+2e－=2OH-+H2 -0.83（碱性溶液）
标准电极电势相差很大，所以即使浓度对电极电势有影响，但通常不会改变反应的方向。追问电极电势和溶解度是什么关系啊？是说判断出该氧化还原反应可以发生吗？追答一般只讨论溶度积，它虽然和溶解度是关联的，但它的意义更明确。实际参加反应的都是离子或溶于水的分子。写成难溶物或难电离物质和写成难电离物质是等效的。但为了方便计算，所以也同样给了一个电极电势。电极电势会随反应物浓度的改变而改变，而且电极电势是热力学判据，实际可能不能发生，或者是反应速率慢得失去实际意义（氧化还原反应比较溶液存在动力学障碍，就是反应速率的问题）。但是热力学上不能发生的反应实际上绝对不可能发生。电极电势判断大部分还是有效的。
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