沉淀生成与溶解问题，help！化学高手帮助~

1.在试管中加入1ml 0.001mol/L Pb（NO3）2 溶液，然后加入1ml 0.001mol/L KI溶液，观察有无沉淀生成，试管溶度原理解释之。 2.在试管中加入1ml 0.1mol/L Pb（NO3）2 溶液，然后加入1ml 0.1mol/L KI溶液，观察有无沉淀生成，试管溶度原理解释之。。 3.在两只试管中分别加入1ml 0.1mol/L CuSO4溶液，慢慢地滴加0.1mol/L NH3.H2O，待有沉淀生成后，向其中一试管中继续滴加0.1mol/L NH3.H2O，向另一试管中滴加0.1mol/L HCl，观察两试管的变化，说明原因。

计算浓度积：K = c（Pb2+）*c（I-）^2，对于1，K=1.25*E-10，比PbI2的溶度积8.49*E-9要小，所以没有沉淀生成，对于2，K=1.25*E-4，比8.49*E-9要大，所以会有沉淀生成
3、沉淀都会溶解，加氨水的溶液颜色会更深一些，因为形成了铜氨络合离子，加盐酸的就是酸把碱溶解掉了。

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