【甲醇汽油国家标准】我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料....

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【答案】 （1）由图I可知，反应中CO浓度的变化为：1.00-0.25=0.75mol?L-1，则c（CO）=△c△t=0.75mol10min=0.075mol/（L?min），故答案为：0.075mol/（L?min）；（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，使用催化剂后反应的活化能降低，则能量变化曲线b如图：，故答案为：；（3）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol；（4）已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；则K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)；已知该反应的正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，所以K减小；故答案为：K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)；减小；（5）恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)n(CO)增大，则平衡正移；A．已知该反应的正方向为放热反应，升高温度，平衡逆移，故A错误；B．充入He气，容器的体积不变，各反应物的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C．再充入1molCO和2molH2，与原来加入了的量等比例，平衡时比原来的平衡的压强增大，平衡正移，故C正确；D．使用催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，故D错误；故答案为：C；（6）同温同压下，混合气体的密度与摩尔质量成正比，如果平衡不移动，密度应相等，现在密度是原来的1.6倍，所以平衡向气体计量数减小的方向移动，故答案为：正；该反应前后气体总质量不变，同温同压下达平衡时气体密度增大，即气体体积缩小，反应正向进行．

这个问题我还想问问老师呢

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