已知H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1下列说法中不正确的是A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.2H2(
答案:2 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-03-21 16:43
- 提问者网友:太高姿态
- 2021-03-21 08:15
已知H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1下列说法中不正确的是A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD.断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
最佳答案
- 五星知识达人网友:轻雾山林
- 2021-03-21 09:19
A解析试题分析:燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以A不正确,水的稳定状态是液态;反应热和化学计量数成正比,B正确;气态水的能量高于液态水的能量,所以1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ,C正确;反应热还等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,D正确,
全部回答
- 1楼网友:末日狂欢
- 2021-03-21 09:29
正好我需要
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息,可以点下面链接进行举报!
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯