水的ph值为2怎样计算出加多少的naoh可以将它反应成中性

水的ph值为2怎样计算出加多少的naoh可以将它反应成中性

解析：

pH = 2，溶液中的 c（+）= 1.0×10^（-2）mol/L
假定其体积为V，则反应后溶液中pH = 7，即 c（+）= 1.0×10^（-7）mol/L
反应前 n（+）= 1.0×10^（-2）mol/L × V
反应前 n（+）= 1.0×10^（-7）mol/L × V（假定加入NaOH固体）

则需加入的NaOH固体 物质的量
n（NaOH）= 1.0×10^（-2）mol/L × V - 1.0×10^（-7）mol/L × V
= 0.99999×10^（-2）× V mol
则需加入的NaOH固体 质量
m（NaOH）= 0.99999×10^（-2）× V mol × 40 g/mol
= 0.99999×10^（-2）× V mol
= 0.399996×V g

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