全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，其原理如图所示．（
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解决时间 2021-01-31 02:32
- 提问者网友：無理詩人
- 2021-01-30 02:43
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，其原理如图所示．（
最佳答案
- 五星知识达人网友：摆渡翁
- 2021-01-30 03:38
（1）①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O，电池放电时，说明此时为原电池，且为原电池的正极．
故答案为：VO2++2H++e-═VO2++H2O；
②外加负载为浸有KI淀粉试液的滤纸，是电解装置，碘离子移向阳极A电极失电子生成碘单质，2I-=2e-═I2，遇淀粉变蓝，所以滤纸A端先变蓝，
故答案为：A；
（2）充电过程中，A为正极，右槽连接的是电源负极，为电解池的阴极，电极反应式为V3++e-═V2+，V3+为绿色，V2+为紫色，故可以看到右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色，
故答案为：A；绿色逐渐变为紫色；
（3）放电过程中，电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O，氢离子的作用是充电是，参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，
故答案为：氢离子在正极参与电极反应，同时通过交换膜定向移动使电流通过溶液；
（4）充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O═VO2++2H++e-，当转移电子为3.01×1023个即为0.5 mol电子时，生成氢离子为1 mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.5mol电子，有0.5mol氢离子移向阴极，则左槽溶液中n（H+）的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，
故答案为：0.5mol．
故答案为：VO2++2H++e-═VO2++H2O；
②外加负载为浸有KI淀粉试液的滤纸，是电解装置，碘离子移向阳极A电极失电子生成碘单质，2I-=2e-═I2，遇淀粉变蓝，所以滤纸A端先变蓝，
故答案为：A；
（2）充电过程中，A为正极，右槽连接的是电源负极，为电解池的阴极，电极反应式为V3++e-═V2+，V3+为绿色，V2+为紫色，故可以看到右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色，
故答案为：A；绿色逐渐变为紫色；
（3）放电过程中，电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O，氢离子的作用是充电是，参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，
故答案为：氢离子在正极参与电极反应，同时通过交换膜定向移动使电流通过溶液；
（4）充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O═VO2++2H++e-，当转移电子为3.01×1023个即为0.5 mol电子时，生成氢离子为1 mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.5mol电子，有0.5mol氢离子移向阴极，则左槽溶液中n（H+）的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，
故答案为：0.5mol．
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